将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?

问题描述:

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少?

根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量,
    Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
    1                 1
 

6.5g
65g/mol
=0.1mol     0.1mol                    
C=
n
V
=
0.1mol
0.08L
=1.25mol/L
故答案为:1.25mol/L