镁铝合金3g,与100mL 5mol/L盐酸完全反应,生成H23.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀?
镁铝合金3g,与100mL 5mol/L盐酸完全反应,生成H23.36L(标准状况),试计算在反应后的溶液中应加入多少mL 5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀?
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl
因为生成H2为3.36L(标准状况)即3.36/22.4=0.15mol
反应的盐酸为100mL/1000*5mol/L=0.5mol
设镁铝合金中含镁xg,则含铝(3-x)g
所以x/24+(3-x)*3/(27*2)=0.15mol 所以x=1.2g 则含铝(3-1.2)g=1.8g
即含镁1.2/24=0.05mol,含铝1.8/27=(2/30)mol
未反应的盐酸物质量为0.5-0.05*2-3*2/30=0.2mol
所以需要的NaOH物质量为0.2+4*2/30+0.05*2=0.567mol
V(NaOH)=0.567mol/5mol/L=113mL
故应加入113mL 5mol/LNaOH溶液
这道题是不是出的有点问题,答案的算法是最后盐酸有剩余,而题目中却说完全反应,这不是矛盾了吗?
那如何确定何时是说
所有反应物完全反应，
何时确定是其中的某一部分物质完全反应?
不矛盾.题目中说的完全反应,指的是镁铝合金完全反应,而盐酸过剩.希望对你有所帮助.
补充：通过生成的氢气的量可以判断盐酸是否反映完全.
例如在这道题中,生成氢气量为23.36L（标准状况）,即0.15mol,对应的氢原子量为0.3mol,对应的HCl的量为0.3mol.而反应中,n(HCl)=100mL*5mol/L=0.5mol.即HCl还有（0.5-0.3）mol=0.2mol的剩余.
如果通过计算发现盐酸用完了,那么就是铝镁合金过剩或者二者刚好都反映完全.
题目中的反应完全,也可以理解为,反应进行到无法再进行的时候.例如氢气不再溢出、某一反应物的量不再减少、某生成物量不再增加.
其实,一切的反应都可以看做可逆反应,反应完全,都指的是正反应与你反应的平衡.例如：氢气与氮气反应生成氨气,反应完全后,并不代表氢气或者氮气完全消失,而指的是反应到了不能在进行下去了,正、逆反应平衡.
希望对你有所帮助!