急..一道化学金属化合物的题铝镁合金3g与100ml 5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L（标况）,计算在反应后的溶液中应加入多少毫升的5mol/L的NaOH容易才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀?
问题描述：
急..一道化学金属化合物的题
铝镁合金3g与100ml 5mol/L盐酸完全反应,生成氢气3.36L（标况）,计算在反应后的溶液中应加入多少毫升的5mol/L的NaOH容易才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀?
答
由题可知盐酸是过量的，
根据方程式，生成3.36L氢气，如果只有镁则质量为3.6g，只有铝为2.7g，现在有3g合金，十字交叉法可知合金中含有镁为1g=0.04167mol，
因此需要加入5mol/L的NaOH量=0.4167*2/5=16.67ml
答
设有铝xmol,镁ymol,
27x+24y=3
1.5x+y=3.36/22.4
解得x=1/15,y=0.05
计算消耗盐酸的量1/15*3+0.05*2=0.3mol盐酸过量0.2mol
要想达到最终目的需要中和过量盐酸,消耗铝离子的4倍让铝离子转化为偏铝酸根,消耗镁离子两倍使其沉淀,共计0.2+4/15+0.1