Na+ ,S2-,S,Na2O2,H2S 五种微粒中 (前面两个是离子)

相关推荐

• 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　） A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） B.0.1 mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）
• 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　） A.0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） B.0.1 mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）
• Na+ ,S2-,S,Na2O2,H2S 五种微粒中 (前面两个是离子)
• 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）A. 0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B. 0.1 mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）C. 等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）D. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
• Na+ ,S2-,S,Na2O2,H2S 五种微粒中 (前面两个是离子) 只有氧化性的是__________________只有还原性的是__________________既有氧化性又有还原性的是_________
• 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）A. 0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）B. 0.1 mol•L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）C. 等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）D. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
• 在硫化钠水溶液中存在着各种离子和分子下列关系是正确的是：A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]B.[OH-]=[HS-]+2[H+]+2[H2S] C.[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S] D.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]
• Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）A. c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）B. c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）C. c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）D. c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
• 物料守恒关系是什么物料守恒法 物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.例5.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入标准状况下448mL H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是 （D） A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+] B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－] C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－] D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S] 〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较,要遵循两条原则：一是电荷守恒,即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒,即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.上述溶液实际上是含0.02mol NaHS的溶液.根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+,阴离子有HS－、S2－、OH－.[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] …………………①
• 在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在哪?1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？只在电荷守恒里才X2吗？
• 人教版初二物理电功率的题 马上就要.
• 问化学的一个基本概念：还原性和氧化性是怎么定义的?