Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A. c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)B. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
问题描述:
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )
A. c(Na+)>c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C. c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)
D. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)
答
A.S2-第一步水解生成HS-,S2-两步水解都生成OH-,所以c(HS-)<c(OH-),故A错误;
B.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故B正确;
C.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),故C正确;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)、根据物料守恒得c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D错误.
故选AD.
答案解析:Na2S是强碱弱酸盐,硫离子水解导致溶液呈碱性,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,据此分析解答.
考试点:离子浓度大小的比较.
知识点:本题考查了离子浓度大小比较,根据硫化钠的性质再结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒等来分析解答,易错选项是A,根据生成离子的来源判断,题目难度中等.