在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在哪?1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？只在电荷守恒里才X2吗？

首先，根据物料守恒，Na与含S粒子总浓度之比是1：2，所以c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，故D不对。
其次，根据电荷守恒可知B是正确的；
最后，溶液中含H粒子中H的来源都是H2O的电离，电离出等量的OH-和H+，H+又与Na2S结合。总之，溶液中OH-与含H粒子浓度之和相同，故C正确

D中：应改为c(Na+)=2[c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)]
B中：是根据电荷守衡来做的，等号左边是溶液中阳离子电荷总和，右边是阴离子电荷总和，又因为S2-是2价的阴离子，所以得乘以2
C中：因为溶液中的H+与OH-都是水电力出来的，所以c(OH-)=c(H+)，但是在这个溶液中，一部分H+与S2-结合生成H2S，HS-，所以OH-的浓度就应该是溶液中剩余的H+的浓度加上HS-的浓度加上H2S的浓度，又因为一个H2S中有两个H，所以H2S的前面还得乘以2。

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,会存在以下电离和水Na2S=2Na+ + S2- S2- + H2O=(可逆) HS- + OH- HS- + H2O=(可逆) H2S + OH- 那么懂得了物料守恒,那么就有A选项（物料守恒）：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1mol/L 正确B...

B是电荷守恒的问题
守恒的原理：正电荷的总数等于负电荷总数
你在理解的时候不要把它们再看成离子，应该看成是电荷
例如：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 看成是“H+的电荷”+“Na+的电荷”=“OH-的电荷”+“HS-的电荷”+“S2-的电荷”，即所谓：正电荷总数等于负电荷总数。因为S2-带两个单位的负电荷，所以其电荷数是它本身浓度的2倍，故写作“2c(S2-)”。
C是质子守恒的问题
我们考虑溶液中的存在如下的平衡：
H2O = OH- + H+
S2- + H2O = HS- + OH-
HS- + H2O = H2S + OH-
所以不难看出OH- 有三个来源：（1）水电离的氢氧根等于H+。（2）S2-水解产生的氢氧根等于HS-。（3）HS-水解的氢氧根等于H2S
所以有C 选项正确。
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