工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为4/7，计算： （1）该条件下N2
问题描述：
工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为
，计算：4 7
（1）该条件下N2的平衡转化率；
（2）该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数．
答
（1）设氮气的转化率是x．
N2+3H2⇌2NH3
0.6 1.6 0 反应前
0.6x 1.8x 1.2x 反应
0.6（1-x） 1.6-1.8x 1.2x 平衡
平衡时，NH3的物质的量分数=
=1.2xmol [0.6(1−x)+1.6−1.8x+1.2x]mol
，4 7
x=66.7%，
答：该条件下N2的平衡转化率为66.7%；
（2）平衡时氮气的物质的量浓度=
=0.1mol/L，氢气的物质的量浓度=0.2mol 2L
=0.2mol/L，氨气的物质的量浓度=0.4mol 2L
=0.4mol/L，0.8mol 2L
平衡常数K=
=C(N2)．[C(H2)] 3
[C(NH 3)] 2
=0.005．0.1mol/L×(0.2mol/L) 3
(0.4mol/L) 2
答：该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数为0.005．