原电池H2+O2在NaCl中为什么H失去4个电子,不与水反应

这个半反应式不能说明O2能和水反应,因为这个不是一个完整的化学反应方程式半反应式只不过是把一个完整的化学方程式拆开的表达方法半反应式的意思是说+1价H得电子会被还原,-2价O失去电子会被氧化,只是一个表达方法罢...你的意思是说O2跟水不反应，这个半反应式实际上是不存在的？还有，如果是这样，那这个该怎么记，完全没得一点推理思路，死记?有的要H20有的不要的。。。解释这个问题不如直接解释半反应是怎么来的每一个氧化还原反应都可以独立的写成一个化学方程式，所以这样的化学方程式是相当多的比如H2和O2的反应，H2和Cl2的反应，可以写成两个不同的方程式我们发现这两个方程式都含有H2，所以人们就把这两个方程式分别拆成2个半反应，你会发现含有H2的半反应是完全一样的也就是说，尽管氧化还原反应的化学方程式有无穷多种，但是相应的半反应式的数量却是有限的在化学应用上，有一个半反应的表，你可以在这个表里取出两个半反应式，就能构建一个完整的方程式所以半反应的作用就相当于积木一样——这就是半反应式存在的意义下面教你如何写半反应式，对于 2H2 + O2 = 2H2O 这个反应，首先拆成 ① H2 - 2e → ② O2 +4e → H2O 显然没有配平①式需要电荷守恒和物质守恒，我们在→右边加上两个H+变成 H2 - 2e = 2H+ 这样左右电荷和物质都守恒了（注意半反应式中的电子也要算在电荷守恒内）②式左半边没有H，右半边H2O中有H，物质不守恒所以我们在→左边加上H+，变成O2 + 4e + 4H+ = 2H2O，这样两边都守恒了然后两个写一起，为了电子相等，①式左右要乘以2变成 2H2 - 4e = 4H+； O2 + 4e + 4H+ = 2H2O你会发现两个半反应加起来，再抵消无关项就得到了化学方程式需要注意的是，这个式子是在酸性成立的，对应的碱性成立的式子是H2 - 2e + 2OH = 2H2OO2 +4e + 2H2O = 4OH这里拆分式子的第一步是跟之前一样的，不同在于配平的时候，如果是酸性环境，你需要在不平衡的那一边加H+；而碱性环境，你需要在两边加OH 和H2O，你会发现总的效应就相当于在一边加了H你需要注意的是，半反应式必须注明反应环境，半反应式中的离子必须能在该环境下稳定所以酸性环境中不能出现OH，碱性中不能有H+你在一开始问题中的反应式是错的，因为一半在酸性，一半在碱性-----------写了这么多，希望你能发现化学不是死记硬背，而是完全有规律可循的