向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)怎么错了啊?

问题描述:

向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性,所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)怎么错了啊?

根据电荷守恒
阳离子 H+ + Na+ = 阴离子 Cl- + OH-
因为是中性溶液
氢离子=氢氧根离子
所以钠离子=氯离子哦,对,写漏了,阴离子有三种这样就是钠离子=氯离子+醋酸根离子所以钠离子大于氯离子。