一道化学题目请教,大神进,
问题描述：
一道化学题目请教,大神进,
在硝酸根物质的量浓度为4mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3混和溶液100mL中,加入一定量的锌.充分振荡后过滤,沉淀干燥后,称量为24．8克.将此沉淀置于稀盐酸后,无气体产生；滤液中先滴加BaCl2溶液无沉淀生成,后加入过量稀NaOH溶液到沉淀完全,过滤、加热、干燥、得CuO为4克.求参加反应的锌的质量
答
24.8g是Cu和银的混合物
n(NO3-)=4mol/L*0.1L=0.4mol=2n(Cu2+)+n(Ag+) ①
n(CuO)=4g/80g/mol=0.05mol
CuO中n(Cu)=n(CuO)=0.05mol 则混合固体中铜的物质的量为n(Cu2+)-0.05
64[n(Cu2+)-0.05]+108n(Ag+)=24.8 ②
联立1、2,解得n(Cu2+)=0.1mol n(Ag+)=0.2mol
Zn Cu Zn 2Ag
65g 1mol 65g 2mol
m1 0.05mol m2 0.2mol
m1=3.25g m2=6.5g
m(Zn)=3.25g+6.5g=9.75g