计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度

问题描述:

计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度
能不能写个过程 这里是不是应该用kb算阿 是弱碱和强碱的混合液阿 怎么算都和答案对不上啊 8的时候 5.8 x 10-3 mol/l

PH值代表H+的浓度是10-8和-12次方,你可以求出有多少水,然后算出CN-的质量,再除以总的溶液的质量,就可以算出它的浓度了哇!