在H2O2+cl2==2hcl+o2反应中,每生成32克氧气则转移多少电子
问题描述：
在H2O2+cl2==2hcl+o2反应中,每生成32克氧气则转移多少电子
答
2NA
解析：
该反应中H2O2中的O失去电子,由原来的-1价升高至0价,总共失去电子数为2；
氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2.
生成32gO2,也就是1molO2,所以转移电子为2NA
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