PH=2的醋酸中加入PH=2的盐酸,醋酸的电离程度改变吗?
问题描述：
PH=2的醋酸中加入PH=2的盐酸,醋酸的电离程度改变吗?
原题是正误判断：题中醋酸的电离程度不变是正确的，但除了用电离常数公式解释外，也对结论没信心，个人感觉应电离程度增大。
答
CH3COOH == CH3COO- ＋ H+
当加入盐酸后,溶液中的H＋浓度不变,但溶液的总体积增大,醋酸和醋酸根的浓度都减小相同的倍数,K＝c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),平衡不移动.