把AI,Fe混合物1.1g溶于200ml5mol/L的盐酸中,反映后盐酸的浓度为4.6mol/L 求（1）反应中消耗的HCI的物质
问题描述：
把AI,Fe混合物1.1g溶于200ml5mol/L的盐酸中,反映后盐酸的浓度为4.6mol/L 求（1）反应中消耗的HCI的物质
用十字交叉法能算吗,普通的方法我知道
第二问要求Fe,Al分别的质量
答
0.2L×（5mol\L-4.6mol\L)=0.08mol
对应氢气的物质的量n=0.04 mol
若当成二价金属M+2HCl=MCl2+H2,则金属有0.04mol M(p)=27.5 g\mol
Al当成二价金属,只需要18g,就可以释放1mol e,铁和盐酸反应为二价,56g\mol
Fe 56 9.5
27.5
Al 18 28.5 物质的量之比为1:3 m(Al):m(Fe)=3X18：1X56=27：28M是代替Al的吗？还有27.5怎么算出来的，能给个过程和解释吗，谢谢OK