如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
问题描述：
如果0.10mol.L-1的HCN溶液中,o.o1%的HCN电离,则HCN的电离常数是
答
HCN==H(+)+CN(-)
按照反应,生成的H+是0.1×0.01%=10^-5mol/L
CN-也是10^-5mol/L
而HCN是0.1-10^-5≈0.1mol/L（相差过大直接舍去）
Ka=[H+][CN-]/[HCN]=10^-9
[]表示物质的浓度能不能帮我写下公式~谢谢对于一种酸HA表示好了如果是弱酸就不能完全电离HA===H++A-则它的Ka=[H+][A-]/[HA]Ka就是电离常数，你带进去算就好了反应式子里的浓度都是电离达到平衡的时候的物质的最终浓度