将一定质量的锌粒投入100克稀硫酸中至完全反应得到硫酸锌溶液106.3克.
问题描述：
将一定质量的锌粒投入100克稀硫酸中至完全反应得到硫酸锌溶液106.3克.
（1）生成氢气多少升?（标准状况下H2的密度为0.09克/升）
（2）投入锌粒的质量?
（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数.
答
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Δ增
65 98 161 2 63
Y Z X 6.3
解得：X=0.2g
V(H2)=0.2/0.09=2.22L
Y=6.5g
Z=16.1g
c(ZnSO4)=16.1/106.3=15.15%