一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气.问溶液的质量增加了多少克
问题描述：
一质量为20克的黄铜样品(铜锌合金),与足量的稀硫酸反应,放出0.18克氢气.问溶液的质量增加了多少克
答
溶液的质量是不包括不溶物的质量的,所以只要计算出参加反应的锌的质量,就可以进一步算出溶液增加的质量了,不需要理会黄铜有多少克.设参加反应的锌的质量是xg.Zn+2H+==Zn2++H2↑65 2x 0.18解得：x=5.85g那么溶液增加...Zn+2H+==Zn2++H2↑这个怎么得到的你现在，还没有学过离子方程式是吧。直接写化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。写离子方程式是为了简便，如果想更简便，可以写关系式：Zn~H2。如果是初学者，那么就写化学方程式。如果想更多的了解离子方程式可以百度百科一下。