实验室有配置好的NAOH溶液,一瓶所贴标签为4.0MOL/L,另一瓶所贴标签为14%
问题描述：
实验室有配置好的NAOH溶液,一瓶所贴标签为4.0MOL/L,另一瓶所贴标签为14%
(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应?(14%的NAOH溶液的密度为1.14G/ML)
反应方程式:CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O
从别的地方抄答案的别来发,我要第二个的过程
答
设4 mol/L 的NaOH需要x L
Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
1 2
2.24/22.4 4x
解得x=0.05L
设14%的NaOH需要y L,NaOH质量为：1000y*14% g,物质的量为：1000y*14% /40 mol
Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
1 2
2.24/22.4 1000y*14% /40
解得y=0.057 L为什么看不懂，好像你忘记了密度，单位也都错了呃，是的。我按密度是1 g/ml算的。设14%的NaOH需要y L，也就是1000*y mL，溶液的总质量是：1000y*1.14 g，里面NaOH的质量是：1000y*1.14*14% g，物质的量是： 1000y*1.14*14% /40 mol，代入计算即可。结果是：0.0501 L，好像两个一样的。