实验室有配置好的NAOH溶液,一瓶所贴标签为4.0MOL/L,另一瓶所贴标签为14%
问题描述：
实验室有配置好的NAOH溶液,一瓶所贴标签为4.0MOL/L,另一瓶所贴标签为14%
(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应?(14%的NAOH溶液的密度为1.14G/ML)
(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后,在使用该溶液时有哪些方便之处?
反应方程式:CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O
答
CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O
22.4 2mol
2.24 v*4
v=0.05L
CL2+2NAOH=NACLO+NACL+H2O
22.4 80
2.24 v*1.14*14%
v=50mL=0.05L
均是0.05L
知道了物质的量浓度后,不必查密度,就可计算溶液的体积,溶液的体积取用方便些,计算量也少了.