一定质量锌与50g稀硫酸完全反应一定质量锌与50g稀硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌和氢气,称得反应后溶液质量为56.3g,求反应掉的锌的质量及产生的氢气的质量.

反应式为Zn+H2SO4--ZnSO4+H2↑
所以溶液中每加入锌65克就会产生氢气2克，溶液净增加63克。题中溶液增加6.3克，按比例，反应掉6.5克锌，产生0.2克氢气。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
由方程式可以知道，整个容器增加的质量是Zn，原子量是65，减少的质量是H2，分子量是2，所以溶液增加的质量是65-2=63
增加的真实质量是56.3-50=6.3g
所以设锌的质量是x，生成氢气的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.。。。。。。2.。。。63
x。。。。。。。y。。。6.3g
65/x=63/6.3,2/y=63/6.3
x=6.5g,y=0.2g
答：锌是6.5g，生成的氢气是0.2g

解析：虽然不知道有多少锌参与反应，但是溶液的质量由前边的50g变成了56.3g，这点质量必然是Zn的加入导致的，但也必须考虑H2的释放
所以质量的增加应该是m(Zn)与m(H2)的质量差
设锌的质量为x，产生的氢气的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑△m=65-2=63
65................................2....63
x.................................y....(56.3-50)g
解得x=6.5g.......y=0.2g
答：略

由化学方程式得：每反应65g锌就生成2g氢气
所以每反应65g锌，溶液质量就增加63g
现在溶液质量增加了6.3g
所以反应了6.3/63*65=6.5g锌
所以产生氢气6.5/65*2=0.2g

Zn+H2SO4======ZnSO4+H2
恰好完全反应
溶液从50g增加到56.3g
增加的部分的质量就是锌的质量
而减少的部分就是氢气的质量
65-2=63
设反应掉锌的质量为x,生成氢气质量为y
那么65/x=63/(56.3g-50g)=2/y
x=6.5g,y=0.2g
那么反应掉锌的质量为6.5g,生成的氢气质量为0.2g
看在我这么认真回答问题的份上,把分给我吧,