12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1下列关系式中正确的是：A ad>0 D 2c=d>0
问题描述：
12日化学：8,已知：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g) △H1=akJ.mol-1
(2) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2=bkJ.mol-1
(3) H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ.mol-1
(4) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ.mol-1
下列关系式中正确的是：
A a<c<0 B 2a=b<0 C b>d>0 D 2c=d>0
答
首先要知道l代表液体，g代表气体，（1)（2）中生成的是气态水，（3）（4）则是液态水，谁有液态变为气态需要能量，然后由生成水的量来确定倍数，1和3生成的是一倍的水，2和4生成两倍的水，氢气燃烧放出热量,所以焓变为负值,所以综合可得，该题选B.
答
吸热反应的△H大于0,放热反应的△H小于0.这四个式子都是放热反应,因此△H都是小于0的,C、D就已经可以排除了.比较1、3：区别在于产物1是气态水,产物3是液态水.由于气态水液化生成液态水需要放热,因此反应1的放热量要...