下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;      C(s)+12O2(g)═CO(g)△H2②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3 ;       S(g)+O2(g)═SO2(g)△H4③H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H5 ;    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H6④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7;  CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H8.A. ①②B. ③④C. ②③④D. ②③

问题描述:

下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;      C(s)+

1
2
O2(g)═CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3 ;       S(g)+O2(g)═SO2(g)△H4
③H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H5 ;    2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7;  CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H8.
A. ①②
B. ③④
C. ②③④
D. ②③

①C完全燃烧放出的热量较多,因△H<0,则前者小于后者,故①错误;
②固体变为气体要吸热,则后者放出的热量多,因△H<0,前者大于后者,故②正确;
③参加反应的物质的量越大,反应的热量越多,因△H<0,前者大于后者,故③正确;
④碳酸钙分解为吸热反应,△H>0,氧化钙和水反应为放热反应,△H<0,则前者大于后者,故④正确.
故选C.
答案解析:①②③都为放热反应,物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大,反应的热量越多,物质的聚集状态不同,反应热不同,固体变为气体要吸热,反应放出的热量越多,则△H越小,④碳酸钙分解为吸热反应,△H>0,氧化钙和水反应为放热反应,△H<0,以此解答该题.
考试点:反应热的大小比较.
知识点:本题考查化学反应热的大小比较,注意把握比较反应热的角度和方法,题目难度不大.