下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+12O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H5 ； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8.A. ①②B. ③④C. ②③④D. ②③
问题描述：
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+
O2（g）═CO（g）△H21 2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 ； S（g）+O2（g）═SO2（g）△H4
③H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H5 ； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H61 2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8.
A. ①②
B. ③④
C. ②③④
D. ②③
答
①C完全燃烧放出的热量较多，因△H＜0，则前者小于后者，故①错误；
②固体变为气体要吸热，则后者放出的热量多，因△H＜0，前者大于后者，故②正确；
③参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，因△H＜0，前者大于后者，故③正确；
④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，则前者大于后者，故④正确．
故选C．
答案解析：①②③都为放热反应，物质燃烧越完全、参加反应的物质的量越大，反应的热量越多，物质的聚集状态不同，反应热不同，固体变为气体要吸热，反应放出的热量越多，则△H越小，④碳酸钙分解为吸热反应，△H＞0，氧化钙和水反应为放热反应，△H＜0，以此解答该题．
考试点：反应热的大小比较．
知识点：本题考查化学反应热的大小比较，注意把握比较反应热的角度和方法，题目难度不大．