三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）A. 0.5 molB. 0.3 molC. 0.15 molD. 0.1 mol
问题描述：
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）
A. 0.5 mol
B. 0.3 mol
C. 0.15 mol
D. 0.1 mol
答
合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，设SO42-的物质的量为x，
由电荷守恒可知，
0.2mol×1+0.25mol×2=0.4mol×1+x×2，
解得x=0.15mol，
故选C．
答案解析：溶液不显电性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．
考试点：物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
知识点：本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，注意阴阳离子带的电荷，题目难度不大．