某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol
问题描述：
某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A. 0.1mol
B. 0.3mol
C. 0.5mol
D. 0.15mol
答
根据溶液呈电中性原则，则有：n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），
所以：2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）+n（H+）-n（Cl-）-n（OH-），
由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（H+）=n（OH-），
则2n（SO42-）=n（Na+）+2n（ Mg2+）-n（Cl-）
n（SO42-）=
=0.3mol，0.2mol+2×0.4mol−0.4mol 2
故选B．
答案解析：根据溶液呈电中性计算溶液中SO42-离子的物质的量．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答．