为什么一元弱酸与一元强酸 酸浓度 相等时,弱酸与金属的反应速率一定慢如题

相关推荐

• 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等AC可是我觉得A只能证明醋酸是弱酸而不能证明盐酸是强酸啊,比如说盐酸可能是酸性比醋酸大的弱酸."只要都是一元弱酸，从pH=4稀释到pH=5，用的水量是一样的（当前溶液体积的2.16倍）"不是应该弱酸酸性越强电离出H+越多吗？也就是PH=4时，其实更弱的酸所含的酸的总物质量更多吧！所以稀释时，更弱的酸PH变化更小吧。
• 为什么一元弱酸与一元强酸 酸浓度 相等时,弱酸与金属的反应速率一定慢
• 盐类水解 溶液中离子浓度大小的比较15.在一元强碱MOH溶液中加入一中元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中C(A- )= C(M+),而乙同学认为C(A- )与C(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为____同学的说法正确,理由是_________________________________________.16.2mol/L50mL的盐酸中含苯酚9.4g,加入4mol/L50mL氢氧化钠溶液后C(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序_________________________________________★17.等物质的量浓度的下列溶液中,C(NH4+)大小顺序_________________________________A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO418.0.1mol/LNa2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：____>_____>
• 在一元强酸和一元弱酸的比较中无论是同体积 还是同PH 还是同 酸的物质量浓度 ,中和碱的能力 与活泼金属反应产生的氢气的量 和 金属盐反应后的PH 水电离的氢离子浓度 分别和什么因素有关 求指教分析技巧 我实在太迷茫了
• 一元强酸与一元弱酸的比较,1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较2、相同pH、相同体积的一元强酸（如盐酸）和一元弱酸（如醋酸）的比较比较的项目分别为1.C（H+） 2.pH 3.中和碱的能力 4.与金属反应产生 的总量 5.开始与同一种金属反应速率 求比较原理和结果,
• 为什么一元弱酸与一元强酸 酸浓度 相等时,弱酸与金属的反应速率一定慢如题
• 关于一元弱酸与一元强酸中和碱的量的问题我在书上看到当酸的浓度和体积相同时,一元强酸和一元弱酸中和的碱的量相等.举例,100ml的0.1mol/L的醋酸和盐酸,中和的碱量相等. 但我有个疑问,在这个前提下,由于醋酸是弱电解质,导致醋酸中H+的浓度低于盐酸中的浓度,而1molH+可以和1molOH-中和,对于一元强碱,1molH+可以和1mol碱反应,而醋酸和盐酸中H+量不等,不是应该盐酸中和的碱更多吗?难道碱可以和醋酸分子反应?
• 有体积和氢离子浓度相等的一元强酸A和一元弱酸B两种溶液.已知室温时,B的电离度为1.3%,则两种酸与同一种碱溶液发生中和反应的能力A.B是A的1.3倍 B.A是B的1.1倍 C.B是A的76.9倍 D.A是B的98.7倍
• 关于高中化学离子浓度的一些问题..同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离子浓度与醋酸本生的浓度有什么关系?..酸碱中和不是指H+与OH_的反应吗?同浓度下弱酸电离的H+少.强酸多..但为什么中和NAOH时.消耗的一元弱酸与一元强酸一样多请着重看问题补充里的问题..
• 物质的量浓度和体积相同的一元强酸与一元弱酸,谁与金属反应速率大开始时和结束时一样嘛 最后速率是否想等啊
• （1）强酸制弱酸 （2）强酸制强酸 化学反应方程式
• 物质在水中的溶解 专题练习