关于高中化学离子浓度的一些问题..同PH的强酸与弱酸..应该弱酸电离程度小,所以它的体积一定会很大..但因为这样.为什么还存在同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液呢?是不是因为1mol/L醋酸的H离子浓度与醋酸本生的浓度有什么关系?..酸碱中和不是指H+与OH_的反应吗?同浓度下弱酸电离的H+少.强酸多..但为什么中和NAOH时.消耗的一元弱酸与一元强酸一样多请着重看问题补充里的问题..

相同条件下，
浓度相同的强酸和弱酸，弱酸的PH大于强酸的。
PH相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度要远远大于强酸的啊，
怎么会同时同浓度又同PH呢？

同PH的强酸与弱酸 弱酸电离程度小物质的量浓度大，不是体积大，
同浓度且同PH的强酸与弱酸溶液 是这么回事，弱酸可以是多元酸如硫化氢，强酸是盐酸 当然可以是这样。理解了不，不理解可以再问我。
1mol/L醋酸的H离子浓度与醋酸本生的浓度有什么关系??.. 有关，这个你们高中有学吗？我就忘了，你知道什么是电离度吗？不知道你可以去查查书！
H离子浓度=醋酸本生的浓度×电离度 复杂的我就不说了，不懂可以问我

同浓度下弱酸电离的氢少,但是反应时,氢不断减少,弱酸就不断电离.所以反应时,消耗的弱酸与强酸的量时一样的,反应时的量应看浓度,不是PH.电离,强酸的定义是可以完全电离.弱酸是部分电离,注意电离是一个动态的过程,不是 说这部分电离其他就不电离.而是电离与合成达一定比例,得最终的PH