关于一元弱酸与一元强酸中和碱的量的问题我在书上看到当酸的浓度和体积相同时,一元强酸和一元弱酸中和的碱的量相等.举例,100ml的0.1mol/L的醋酸和盐酸,中和的碱量相等. 但我有个疑问,在这个前提下,由于醋酸是弱电解质,导致醋酸中H+的浓度低于盐酸中的浓度,而1molH+可以和1molOH-中和,对于一元强碱,1molH+可以和1mol碱反应,而醋酸和盐酸中H+量不等,不是应该盐酸中和的碱更多吗?难道碱可以和醋酸分子反应?

知道强酸和弱酸的本质区别吗强酸的氢离子能够完全电离出来，而弱酸的只能局部电离，所以前者的氢离子浓度比后者大739但是如果两者物质的量相等，那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）。注意是氢元素！弱酸的氢离子不能完全电离出来nrvz是因为存在一个平衡关系9当溶液里面的氢离子浓度减少zbfi那么酸也会继续放出氢离子，以保持氢离子的量在合适的平衡关系，直到所有氢离子完全释放。如果加入强碱，OH－就会和H＋反应，使溶液氢离子浓度减少，弱酸就会补充氢离子以维持平衡直至氢离子完全消耗hlpt所以此时其中和碱的能力和强酸实际上是一样的产氢气也是这个道理当氢离子和金属反应消耗了，弱酸便会继续放出氢离子。因此总的来说，只要氢元素的量是相等的，不论强酸或者弱酸，其中和碱的能力，放出氢气的能力都应该是一样的。

反应消耗了H+,平衡被破坏,向生成H+的方向移动,最终能反应完全,由于H+的物质的量相同,所消耗的碱就相同.