向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O）中的c(H2O）是多少?55.

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• 下列离子方程式书写正确的是（ ）1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
• 1.室温下,甲溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负十二次方mol/l ,乙溶液中水电离出的H离子的浓度为10的负二次方mol/l ,下列说法正确的是（ ）A 甲乙两溶液的PH不可能相同B 甲乙两溶液中加入AL粉都一定会产生氢气C HCO3离子 不可能在 甲乙两溶液中大量共存D 夹不可能是盐溶液 乙不可能是酸或碱溶液判断题2 0.1mol/l 的醋酸溶液加水稀释,溶液中C(OH离子）减小3 向水中加入少量的稀氨水,恢复至原温度,H离子的浓度物质的量浓度降低,Kw不变4 将PH=4的醋酸溶液稀释,溶液中阴阳离子的物质的量浓度均降低5.常温下0.2mol/lHCN和0.1mol/lNaOH等体积混合后溶液PH大于7,混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A c(HCN）+c(CN-)=c(Na+)B c(HCN）+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C c(HCN）>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D c(HCN）>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
• Ⅰ、A物质的化学式为M（OH）2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2++2OH-  M（OH）2  2H++MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空（1）在其他条件不变的情况下，25C° 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C（OH-）______，C（H+）______，水的电离度______，Kw______（2）25C° 时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．则水的电离度______，溶液的pH______Ⅱ、．室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______  10 （填大于、等于或小于）
• 在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006（1）依据题意判断，T℃______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=______．（2）x=______，原Ba（OH）2稀溶液的物质的浓度为______．（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2稀溶液时，沉淀正好达到最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为______，Na2SO4的物质的量浓度为______．
• 水的离子积常数25度时,H2O的K=(c(H+)*c(OH-))/c(H2O)=1.8乘以水的负16次方25度时,Kw=c(H+)*c(OH-)=K*(H2O)=1乘以10的负14次方上面是我从《3*5》中抄下来的呼呼~数字怎么变拉,这是怎么搞的?H2O在水里面会有浓度么?
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• 当水中加入酸时,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度分别来自于哪H离子是不是来自于加入的酸中氢离子和水电离氢离子之和、？题目上说道；当往水中加入酸时，C（h＋）增加，C（OH-）减小，KW不变 但水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度啊 而氢氧根离子是由水电离提供的，且变小，所以KW也应该变小。但与KW只与温度有关所矛盾了呀
• 为什么水的电离平衡常数只受温度影响我是这样理解的：1.如果我加水稀释,那么参加电离的水多了,溶液的H+离子和OH-离子浓度同时减小,此时Kw应该减小.2.如果我加入稀酸（或稀碱）,溶液中的H+离子（或OH-离子）浓度增大,正反应被抑制,故另外一种离子浓度减小,Kw=c(H+)*c(OH-),一种离子浓度增大,另一种离子浓度减小,但总体Kw值不变.我不知道为什么我的第1个理解错在哪里,Kw应该是不变的.还有我不知道第2个理解是否正确,
• 于化学PH值的计算方法,为什么要酸按酸、碱按碱算?假如,我用氢离子浓度去算碱的ph值（已知两个碱的ph值、体积,求混合后的碱ph值.）为什么不行?虽然说ph值较小的碱溶液水的电离平衡会逆向移动,但较大的碱溶液水的电离平衡也会正向移动呀!用氢离子计算时,由于数值较小通常会取约等于（我想这是误差较大的原因之一）,但我如果精确计算,所得的数值,与先计算poh值再算ph值仍然会有区别,根据定义,PH=-Lg[H+],我就用氢离子的浓度算,怎么错了?感激各位网友费脑力帮我解决问题,要不是我太笨,就不会麻烦你们了.感激大家倾手相助!ph值定义：氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.它的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.
• △ABC中,点D在BC上,连接AD,作AD的垂直平分线交AD于E,交BC延长线于F,连接AF,若∠B=∠CAF