若将一定质量铜与氧化铁的固体混合物粉末溶解在硫酸溶液中,恰好完全反应若将一定质量铜与氧化铁的固体混合物粉末溶解在0.3L 1.0mol/L硫酸溶液中,恰好完全反应,所得溶液中无铁离子,则铜与氧化铁固体混合物粉末的质量为多少克?还有铜的质量？
问题描述：
若将一定质量铜与氧化铁的固体混合物粉末溶解在硫酸溶液中,恰好完全反应
若将一定质量铜与氧化铁的固体混合物粉末溶解在0.3L 1.0mol/L硫酸溶液中,恰好完全反应,所得溶液中无铁离子,则铜与氧化铁固体混合物粉末的质量为多少克?
还有铜的质量？
答
本题设涉及的反映应方程式
2Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
因为正好完全反应,所以硫酸亚铁和硫酸铜物质的量比值为2比1
3H2SO4……2FeSO4……CuSO4
3 2 1
0.3mol
所以FeSO4=0.2mol CuSO4=0.1mol
FeSO4……Fe2O3 CuSO4……Cu
1mol 160g 1mol 64g
所以e2O3 =16g Cu=6.4g