在醋酸中加冰醋酸为什么电离平衡正向移动的同时、醋酸的电离程度减小呢?这不是矛盾的吗?

问题描述：

答

这是不矛盾的。你加了冰醋酸，导致了平衡正向移动是没错，但是同时你的浓度也增加了，而电离是溶液越稀越电离，你浓度增大了，它电离程度自然会减小。两者虽然同时进行，但是溶液浓度导致的电离程度的影响更大。

答

不矛盾的。因为：加入的冰醋酸在溶液中肯定会发生电离，反应物增加，平衡朝正方向移动。而醋酸的电离程度指的是电离百分率。因为冰醋酸不完全电离，电离的是小部分，更多的是以分子形式存在，未电离与电离的比值减小

答

弱电解质在稀溶液中的电离程度大,越浓电离程度越低.所以加醋酸后电离程度减小.但溶液中醋酸分子增加,使平衡向电离方向进行

答

不矛盾，电离平衡向正向移动，是增加了醋酸的浓度（相当于增加反应物的浓度），而电离度减小是因为后来加进去的醋酸一块算进去的，也就是说，虽然有稍更多的醋酸发生电离了，但加进去的醋酸更多了，整体讲是减小了