水的电离平衡方向移动判断.往水中加入少量浓盐酸,为啥水的电离平衡逆向移动?答案说增加了浓盐酸电离出H+,增加了H+浓度 所以逆向那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了,故水电离出的OH-少了,所以向正移动吗?同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移动.为什么不能说醋酸钠电离出的CH3COO- 与水电离出的H+反应,消耗了H+,所以正向移动?这类题应该怎么判断?求详解.
问题描述：
水的电离平衡方向移动判断.
往水中加入少量浓盐酸,为啥水的电离平衡逆向移动?
答案说增加了浓盐酸电离出H+,增加了H+浓度 所以逆向
那我不能说是浓盐酸的H+把水电离出的OH-消耗掉了,故水电离出的OH-少了,所以向正移动吗?
同理,水中加入少量CH3COONa,平衡逆向移动.
为什么不能说醋酸钠电离出的CH3COO- 与水电离出的H+反应,消耗了H+,所以正向移动?
这类题应该怎么判断?求详解.
答
这种题目要弄清楚整个过程.在没加入浓盐酸之前存在水的电离平衡.即H2O=OH-+H+加入盐酸之后盐酸完全电离即HCl=Cl-+H+你说的对,氢离子来了确实要和水电离的氢氧根结合即OH-+H+=H2O,而这不就已经说明了水的电离逆向移动...