0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
问题描述：
0.05mol/LH2so4溶液和0.05mol/Lbaoh2中的c(h+)是多少
答
你是指单个溶液还是混合物呢！还有具体温度！假设是25度时~！
如果是单个溶液，H2So4，c（H+）=2*0.05=0.1mol/L
Ba（OH）2中，c（OH-）=2*0.05=0.1mol/L 所以c（H+）=kw/c（OH-）=10^-13mol/L
如果是混合溶液，你必须指明体积！假设是等体积混合！
因为n=cv，两个物质的量都是0.05*V mol
则：H2SO4+Ba（OH）2===BaSO4+2H2O
1 1
刚好完全中和，所以pH=7
c（H+）=10^-7mol/L
答
H2SO4是1,Ba(OH)2如果是25℃是13.
1个H2SO4含有两个H+,所以0.05mol/LH2SO4的H+浓度是0.1mol/L,pH=-lgc(H+)=1
1个Ba(OH)2含有2个OH-,所以0.05mol/LBa(OH)2的OH-浓度是0.1mol/L,此时需要知道Kw,如果是25℃,c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L,pH=-lgc(H+)=13