1L1mol·－1的硫酸溶液中含有H＋数为阿伏加德罗常数,怎么错了?如果要是算的话怎么算?

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• 用NA表示阿伏加罗德常数的数值.下列说法正确的是A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+ 数目为0.1NAB.标准状况下,2.24L Cl2 与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NAC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD.3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA我怎么觉得没一个对啊..有人知道么?
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• 短时间里一定采纳,追加分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O 中含有原子数为 NAB. 2g H2 中含有氢原子数为 2NAC. 常温常压下, 11.2 L N2 中含有的分子数为 0.5 NAD. 1 L 0.1mol·L(-1) NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.5 NA 请问. A 中 原子数是怎么看出来的? 1mol是多少个? 如果是2mol呢? 怎么计算? B 中 原子数为2NA 是不是H2中有2个H原子这么算的? 如果是 3g或4g该怎样算? C中,错在哪了? 标准状况下22.4L N2所含的分子数不是 1NA么? 那一半不应该是0.5NA吗? 这是怎样计算的. D中的钠离子数是怎样算出来的?过程步骤? 用什么公式. 希望有人愿意帮忙,各自该用什么公式来计算?解析越详细越好...短时间里一定采纳,谢谢了 ...追加分...
• 希望有人帮忙,短时间里一定采纳,非常感谢）用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L H2O 含水分子数约为 6.02*10^23B.32 g 氧气中所含氧原子数为 NAC.500 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,SO4(2-)的浓度为 1.5 mol·L-1D.1.7 g 氨气所含的电子数为 10 NAB和D错在哪?正确的应该是怎样算的?用什么公式?C 怎么判断?用什么公式?步骤是怎样的..希望有人帮忙,短时间里一定采纳,
• 短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 molB.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 molC.1 mol CH2==CH2分子*有 6NA 对共用电子对D.0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为 0.3 NA正确的理由和错误的理由,希望有人帮忙,正确的是怎么算出判断出的?错误的是错在哪的?正确的应该是多少?怎么算?
• 12C(碳-12)质量的1/12*阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数定义为12克12C的原子数)=12g*1/12,12g*1/12的这个结果怎么算的,我算不出来.
• 相同质量的三氧化硫与二氧化硫中,氧原子数之比为（ ）A、4：5 B、5：4 C、5：6 D、6：54℃十水的密度为1g·cm-3,若20滴水恰好为1ml,那么1滴水中所含的水分子数（NA表示阿伏加德罗常数）约为A 20NA B NA/360 C 9NA/10 D360/NA若用NA表示阿伏伽德罗常数,则相对分子质量为M的物质的一个分子质量事（以g为单位）A、M·NA B、NA/M C、M/NA D、1、（MNA）4摄氏度5.4ml水中所含分子数怎么算的?需要具体点的分析过程,大家尽力而为.
• 短时间内定采纳,谢谢帮忙）用NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.15 mol/L的Na2SO4溶液说法中,正确的用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列关于 0.15 mol/L 的 Na2SO4 溶液说法中 ,正确的是 ()A.1L 溶液中含有 Na(+)、SO4(2-) 总数为 0.3 NAB.1L 溶液中含有 Na(+)、数目的是 0.15 NAC.1L 溶液中 Na(+) 的浓度是0.3 mol/LD.2L 溶液中含有 SO4(2+) 的浓度是0.3 mol/L哪个正确的,哪个错误的?正确的是怎么判断 计算的?错误的是错在哪?改成正确的应该是多少?怎么算的?
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