短时间内定采纳,NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ()A.22.4 L O2 的物质的量约为 1 molB.标准状况下,11.2 L H2O 的物质的量约为 1 molC.1 mol CH2==CH2分子*有 6NA 对共用电子对D.0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为 0.3 NA正确的理由和错误的理由,希望有人帮忙,正确的是怎么算出判断出的?错误的是错在哪的?正确的应该是多少?怎么算?

A错，标准状况下22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不是22.4L/mol。B错，标准状况下，水是液体，11.2L的水的物质的量不能用气体的方法来计算，要用质量除以摩尔质量来计算。C对，1 mol CH2==CH2分子*有6mol对共用电子对，四个碳氢键，一个碳碳双键，也就有6NA 对共用电子对。D错，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.2 NA。

A. 22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol
错 要加条件标准状况下
B. 标准状况下，11.2 L H2O 的物质的量约为 1 mol
错 H2O在标准状况下是液体，22.4L气体的物质的量约为 1 mol
C. 1 mol CH2==CH2分子*有 6NA 对共用电子对
对 1个CH2==CH2分子有6对共用电子对，1mol就有6NA 对共用电子对
D. 0.1 mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为 0.3 NA
错 1个铁原子与酸反应生成1个亚铁离子只失去2个电子，0.1 mol 铁失去的电子数为 0.2 NA

C是对的A.没有写出什么状态下22.4L的O2,假设是高温或者低温下当然是错的,只有标态下22.4L的O2约为1molB.标态下水是液体,不能用气体的摩尔体积来算C.CH2=CH2分子里面,4个碳氢键,一个碳碳双键共6对共用电子对,所以是对...

A中必须标明是在标准状况下 22.4 L O2 的物质的量约为 1 mol
B中 标准状况下，11.2 L H2O是液体因此不满足气体公式要求物质的量必须知道水的密度得到质量除以摩尔质量
C正确碳氢之间有4个碳碳双键有2个
D中生成的二价铁，转移电子是0.2 NA