向醋酸溶液中加入少量盐酸,少量水和升高温度三种,电离平衡的移动方向,醋酸的浓度和H离子的浓度怎么变化

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• 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　） ① ② ③ ④pH 10 10 4 4溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸A. ②、④两溶液相比，两者的kw不相同B. 四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④C. ①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D. ①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定为：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
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• 对错是非题：（ ）1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.（ ）1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.（ ）2、摩尔是物质的量的单位.（ ）3、体积相同的两种气体,其分子数一定相等.（ ）4、2升0.2mol/L的BaCl2溶液中,氯离子的浓度为0.8mol/L.（ ）5、改变压强一定可以改变化学反应速率.（ ）6、化学平衡发生移动,平衡常数也一定发生变化.（ ）7、平衡常数发生变化,化学平衡一定发生移动.（ ）8、醋酸和氨水的导电能力都比较弱,所以两者混合后,导电能力更弱.（ ）9、若将醋酸溶液稀释,则电离度减小.（ ）10、实验室配制FeCl3时,可加入少量盐酸,其目的是防止FeCl3水解.
• 试完成下列问题：（1）水是极弱的电解质，该电离方程式为___（2）水的电离平衡受外界条件的影响．①水的电离是___热过程，升高温度能___水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地___，KW___．②向水中加入酸或碱均能___水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地___．若保持温度不变，KW___．③25℃时，0.1mol•L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）___（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）
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• 各种影响水电离的因素发生后,电离平衡的移动方向以及氢离子氢氧根离子的浓度变化求解答H2O→（H+）+（OH）-,分别（1）升高温度（2）加入NaCl（3）加入NaCl溶液（4）加入NaOH溶液（5）加入HCl溶液会让平衡怎样移动,氢离子和氢氧根离子浓度怎样变化?
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