①将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应、不溶于水）10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中的铁的质量分数是__________
问题描述：
①将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应、不溶于水）10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中的铁的质量分数是__________
②在已调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后向左盘烧杯中放入8g氧化铜,同时向右盘的烧杯中放入8.2g的铜、锌合金,待充分反应后,天平仍保持平衡,则合金中锌的质量______
最好把解题思路给小弟说下,最好详细点,这种题困扰我好久了.
答
①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=10
x+y=4.6.得解,再用氢气质量求铁质量,再算质量分数.
②氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水,无气体排出.铜、锌合金溶于稀硫酸,铜不反应,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气.即右盘中其实放出了0.2g的氢气（天平左右平衡,右边8.2-左边8）则可计算出锌的质量（0.2/2）*65.
我都解说得这么详细了,不给个最佳答案就有点说不过去了吧!