0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么怎么看 .

问题描述:

0.1mol/l 的硫酸铵溶液中,c(NH4+)>C(so42-)>C H+,为什么
怎么看 .

硫酸铵中铵离子是硫酸根的2倍,电离后铵离子水解程度一定小于50%,所以其浓度一定大于硫酸根。
铵离子的水解程度如果小于50%,那么水解生成的氢离子浓度一定小于硫酸根的浓度。

化学式为(NH4)2so4
0.2>c(NH4+)>0.1(铵根的水解)
C(so42-)=0.1