体积为2升、pH为2的醋酸和盐酸中投入0.65锌,为什么是醋酸先反应的,
问题描述：
体积为2升、pH为2的醋酸和盐酸中投入0.65锌,为什么是醋酸先反应的,
答
是溶液中酸电离出H+离子与锌反应，这H+离子不能区分是由谁电离出的，因此混合酸中投入锌，不能说是醋酸先反应。
答
因为醋酸不完全电离,同体积同PH值的醋酸和盐酸，醋酸浓度比盐酸浓度大，因此醋酸和锌的反应速率比盐酸和锌的大。
答
醋酸和盐酸的溶液中主要的微粒是H+、Cl-、CH3COO-和CH3COOH,由于锌的加入,使氢离子浓度降低,醋酸分子电离,即醋酸分子浓度首先变小,遂可以认为醋酸首先发生了反应.