PH相同,体积相同的盐酸（A）和醋酸（B）与两块大小不一的锌粒发生反应,放出气体一样多下列判断中正确的是什么?1.反应所需时间B>A2.开始的反应速度A>B3.参加反应的锌的质量A=B4.整个梵音过程的平均速度B>A5.与盐酸反应的锌有多余6.与醋酸反应的锌有多余正确的是哪几个?为什么?

2、3、5正确吧！
放出的氢气相同，当然方应的锌的量是相同的！根据题意可判断出盐酸与较多的锌（锌过量）方应，而醋酸与较少的锌（锌不足）反应，这样才能达到题意要求！
由此可以看出酸的浓度不同，锌的大小也不同！如果小浓度的与大的锌结合，而大浓度的醋酸跟小的锌块结合，这根本就无法比较，因为酸的浓度与锌的大小（体积）都对反应速率有影响，只有两大与两小才可以比较快慢！
而2呢，开始pH相同，H+相同，锌块较大的方应速率当然就快了

3.4.5都正确。因为B是落酸，但两者的PH相同，所以B的摩尔量更大。因为AB体积相同，氢气体积也相同，所以3正确，A完全反应且锌有多，B未完全反应且锌用完，5正确。B在反应过程中会不断电离出H+所以4正确。

1.错,醋酸的隐含的H+更多,反应更快结束
2.错.开始时候两个速度一样——H+ 浓度一样
3.正确——因为放出的都是氢气,且一样多,所以,消耗的锌一样
4.正确
5.6.——没说锌一样,所以,醋酸里的锌——一定反应完
盐酸里的可能剩余

楼上的答案很对 我加一点 可能好理解一些 这题你要知道 重点在于 盐酸是完全电离 写成H+ 和Cl- 醋酸则是处于一个电离平衡的状态 一旦反应消耗了H+ 醋酸会马上在电离出消耗的H+ 以维持电离平衡
一开始的ph一样 说明H+浓度一样 所以2错 随着反应进行 醋酸接着电离出H+ 也使醋酸的ph低于同时间的盐酸（因为盐酸没有H+补充）所以4对 由于都是放出H2 离子方程式都可以写成 2H+ +Zn=Zn2+ + H2 则参与反应锌一样
至于5 6嘛 推断一下 如果把大的锌放进醋酸里面 那放出的气体就没办法一样多啦(由于醋酸可以继续电离H+ 而盐酸不行) 所以 是把小的放进醋酸里面 而且必须反应完 才可以产生等量气体 由于锌的量未知 盐酸里面有没剩也未知