【高二化学】醋酸与盐酸电离的选择题》》在25°C的温度下,取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL,先分别加水稀释至2倍体积,再分别加入0.03g锌粉.锌与酸反应生成盐和氧气.下列说法中正确的是（ ）（A）醋酸与锌反应放出氢气多（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多（C）反应过程中醋酸与锌反应速率大（D）盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大计算和解释说明结合说明过程,
问题描述：
【高二化学】醋酸与盐酸电离的选择题》》
在25°C的温度下,取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL,先分别加水稀释至2倍体积,再分别加入0.03g锌粉.锌与酸反应生成盐和氧气.下列说法中正确的是（ ）
（A）醋酸与锌反应放出氢气多
（B）盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
（C）反应过程中醋酸与锌反应速率大
（D）盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
计算和解释说明结合说明过程,
答
B、C
锌含电子数=0.03/65*2=0.0009
盐酸含H离子为0.01*0.1=0.001
醋酸的H离子远大于0.0001
锌完全反应，产生同样多的氢气
反应时，盐酸的H离子浓度减小，而醋酸在反应时H离子减少的同时又促进它电离，所以醋酸的H离子浓度比盐酸的大。即醋酸与锌反应速率大。
答
AC 醋酸属于弱酸 不完全电离。相等的话，醋酸在反应过程中能不断电离出氢离子，反应所得的氢气自然多了。同理，加水稀释，醋酸的氢离子浓度比盐酸大。
答
选B和C.
醋酸是弱酸,没有全部电离,氢离子浓度相等时醋酸浓度大,但是锌粉不足,所以生成氢气一样多.由于醋酸有“后续部队”,氢离子浓度减小得慢,所以反应平均速率较大.
答
题目生成的是氢气吧。。
选A吧
因为PH等于2的盐酸和PH等于2的醋酸稀释后~盐酸PH>醋酸。所以醋酸在稀释后电离的H+多~所以在锌不足的情况下~氢气生成的多