一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ）A. 1：1B. 2：5C. 3：2D. 3：5
问题描述：
一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（ ）
A. 1：1
B. 2：5
C. 3：2
D. 3：5
答
知识点：本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量，难度不大．
合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量=3.36L22.4L/mol=0.15mol，由方程式可知n（Al）=23n（H2）=0.15mol×23=0.1mol，铁合金溶于...
答案解析：铁合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al反应生成氢气，根据方程式计算Al的物质的量，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，再根据方程式计算Fe的物质的量，据此解答．
考试点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质；铁的化学性质．
知识点：本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量，难度不大．