将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是

请问这道题是哪里找到的？？O(∩_∩)O谢谢

最后溶液无铜离子，还有氢离子，说明剩余的固体只能是铜，
那么生成的氢气是由铁产生的，同时还有部分铁置换了铜，还有一少部分的铁被三价的铁还原了，
生成氢气那部分铁的质量m1=(0.896/22.4)*56=2.24g
置换出铜的那部分铁的质量m2=（1.28/64）*56=1.12g
被还原的那部分铁的质量m3=（（0.1*4.40-0.4*0.2-2*0.896/22.4）/6）*56=2.613g
所以总的质量就是m1+m2+m3=5.973g
希望对你有帮助，计算数据不一定很准确，但是思路没问题！

二楼正解，但数据错误，最终答案是5.60g

：既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu．
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．反应有：CuO+2H+═Cu2++H2O，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，
Fe+2Fe3+═3Fe2+，
Fe+Cu2+═Fe2++Cu，
Fe+2H+═Fe2++H2↑．根据原子守恒和得失电子总数相等计算．设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，
生成Cu为
1.28g
64g/moL
=0.02mol，
生成H2为
0.896L
22.4L/mol
=0.04mol，
根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又根据Cl-知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．
将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．

既然还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu.而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,阳离子为H+和Fe2+.反应有：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,Fe + Cu2+ =...