将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是?n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)这步是怎么得出来的（详）
问题描述：
将一定质量的铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入100ml4.40mol每L盐酸中,充分反应后产生896mlH2（标状）,残
留固体1.28g.过滤,滤液中无铜离子.将滤液加水稀释到200ml,测得其中c（氢离子）为0.400mol.则原混合物中单质铁的质量是?
n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)这步是怎么得出来的（详）
答
电荷守恒，产生氢气说明铁过量，无铜，无三价铁，
答
题目有问题 （H不守恒）
n(HCI) = 0.44mol
n(H2) = 0.896L / 22.4L/mol =0.04mol
0.44mol -- 0.04mol *2
答
测得其中c（氢离子）应为0.400mol/L
反应有：Fe2O3+6HClFeCl2+H2
充分反应后,溶液中溶质为FeCl2和过量的HCl
所以n(H-)+2n(Fe2+）=n(Cl-)
m(Fe)=[(896/22400+1.28/64)+（0.44-0.2*0.4-1.28/64*2-896/22400*2)/6]*56