把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g.过滤，滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol•L-1.则原混合物的总质量为（ ）A. 14.4 gB. 16 gC. l2.8 gD. 13.6 g
问题描述：
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL 4mol•L-1盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g.过滤，滤液中无Cu2+.将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.4mol•L-1.则原混合物的总质量为（ ）
A. 14.4 g
B. 16 g
C. l2.8 g
D. 13.6 g
答
混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H+和Fe2+，反应后剩余n（...
答案解析：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu，而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，溶液中阳离子为H+和Fe2+，根据电荷守恒计算n（Fe2+），根据原子守恒计算混合物中Fe元素质量，参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中，根据H原子守恒，计算混合物中O原子物质的量，进而计算O元素质量，Cu、Fe、O氧元素质量之和为混合物总质量．
考试点：有关混合物反应的计算；铁盐和亚铁盐的相互转变；铜金属及其重要化合物的主要性质．
知识点：本题考查混合物计算，本题注意从溶液存在的离子判断物质反应的程度，利用守恒的方法计算，题目难度中等．