关于氧化还原反应中的价态归中规律的微观本质

相关推荐

• 在氧化还原反应中,物质化合价的变化值有什么规律?譬如S2-与Cl2接触时变价为几?与其他氧化剂作用时变价
• 一个关于氧化还原反应的问题,一个化学式的判断.CUO+H2=CU+H2O中——H2的化合价升高、被氧化.CUO的化合价降低,被还原.这句话错了吗?那又错在哪儿?
• 某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?
• 关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向）求教：氧化还原反应中的归中规律的详细解释,最好举例,如Na2O2和H2O的反应.“ 同种元素不同价态氧化还原反应,其产物价态既不相互交换也不交错”,如果上述反应没有配平，那么怎么看出来是什么价变成什么价？
• 化学 复分解反应C2H8N2+ZN2O4=点燃=2CO2+3N2+4H2OA是分解反应 B碳元素化合价变化 C氧化剂N2O4 D不是氧化还原反应怎么分析啊,C N都是多价态的 不知道C2H8N2中CN化合价根本做不了如何解决啊高手分析啊,说明解题思路
• 有关氧化还原反应价态变化溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少,
• 化学氧化还原反应价态变化的顺口溜请问谁知道化学中关于“氧化还原反应”价态变化的顺口溜?
• 关于氧化还原反应中的价态归中“价态归中”规律：同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉,如：H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O 双线桥法：从H2S中的S指向S单质（失2e-） 从H2SO4中的S指向SO2中的S（得2e-）而不是H2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O双线桥法：从H2S中的S指向SO2（失6e-） 从H2SO4中的S指向S单质（得6e-）我要问的问题如下：1. “同种元素的不同价态的化合物之间发生反应时,反应产物中该元素化合价介于高价与低价之间,即高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同,但是只能靠近不能交叉.”这句话如何理解?尤其是“只能靠近不能交叉”我不明白是什么意思.2. 为什么
• （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应（2）.3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 中,关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气讲8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物3.3个SO3(3-)恰好将2个XO4(-) 还原,而 X元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
• 关于氧化还原反应如题.G、Q、X、Y、Z均为Cl的含氧化合物.我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：（1）G→Q+NaCl （2）Q+H2O→X+H2（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→K+Q+H2O则这五种化合物中Cl的化合价由高到低的顺序为＿＿＿最好讲得清楚又简单,这道题是氧化还原反应里的题,实在不知道用的什么规律啥的,
• 关于理解的作文,300字左右.
• 一个长方形的周长是12厘米，和它周长相等的正方形的面积是（　　） A.9平方厘米 B.12平方厘米 C.36平方厘米