关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向）求教：氧化还原反应中的归中规律的详细解释,最好举例,如Na2O2和H2O的反应.“ 同种元素不同价态氧化还原反应,其产物价态既不相互交换也不交错”,如果上述反应没有配平，那么怎么看出来是什么价变成什么价？

就是某种元素 ,反应物的2个价态之中有中间价`那麼生成物中的这个元素的化合价就是那个中间价态

归中反应，就是反应物中某一元素的不同价态，或上升或下降，最终变成生成物中同一元素的价态。
Na2O2和H2O的反应不是归中反应吧.
“ 同种元素不同价态氧化还原反应，其产物价态既不相互交换也不交错”可以用数轴来理解,价态变化是就近原则,不可能交错.

打个比方，-3，-1，+1，+3的价态物质氧化还原反应，+3对+1,-3对-1不能交叉。（即-3不能对+1，-1不能对+3）这是死规律，道理先不管。

怎么那么麻烦啊``
就是可有化合价之中`
选最靠近原价的就可以了``

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2
跳位转化规律：一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态
如-2价的S如果遇到一般的氧化剂,被氧化到0价,如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象
例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.