某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?
问题描述：
某氧化剂[xo(oh)2]+能被Na2so3还原到较低价态,而na2so3被氧化成为NA2SO4.若5MOL亚硫酸根离子桥耗能还原2MOL[xo(oh)2]则反应后X元素在生成物中的化合价为多少?
4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
氧化剂是?当1MOLCU参加反应时转移电子多少?
我化学学的不怎么样
答
由[XO(OH)2]+可算出X是+5价,根据电子得失守恒：1molNa2SO3→Na2SO4失去2mol电子,则5mol亚硫酸根共失去10mol电子,还原了2mol[XO(OH)2]+,可知1mol氧化剂得到5mol电子,那么1molX得5mol电子,化合价降低5为0.所以X元素在生成物中化合价为0.
氧化还原反应中化合价降低的是氧化剂,反应前Cu是+1价,I是-1价,Hg是0价,反应后Cu一部分变为单质了化合价为0了所以铜是氧化剂.由方程式看出铜是一半做氧化剂一半没变,所以1mol铜反应只有0.5mol铜得到了电子,所以转移电子为0.5mol.