(2005•眉山)某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是(  )A. FeB. MgC. AlD. Cu

问题描述:

(2005•眉山)某锌样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是(  )
A. Fe
B. Mg
C. Al
D. Cu

设纯锌6.5g能生成氢气的质量为x,则有
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
6.5g           x

65
6•5g
=
2
x

    x=0.2g
设纯铁6.5g能生成氢气的质量为y,则有
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56             2
6.5g           y
56
6•5g
=
2
y

    y≈0.23g
设纯镁6.5g能生成氢气的质量为z,则有
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24             2
6.5g           z
24
6•5g
=
2
z

    z≈0.54g
设纯铝6.5g能生成氢气的质量为a,则有
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
54                     6
6.5g                   a
54
6•5g
=
6
a

    a≈0.72g
铜与硫酸不反应,不能生成氢气,
根据平均值法,若是锌与铁或镁或铝的混合物,则生成的氢气质量应该大于0.2g,不可能为0.195g,故混有的杂质是铜.
故选D.
答案解析:采用极值法先计算纯锌6.5g能生成氢气的质量,然后再确定杂质的类别.
考试点:金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
知识点:本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系,完成此类题目,可以首先采用极值法,然后采用平均值法进行.