某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是(  )A. NaB. MgC. AlD. Zn

问题描述:

某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g,则其所含杂质可能是(  )
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Zn

设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x,则有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56             25.6g           ...
答案解析:采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量,然后再确定杂质的类别.假设样品中全部是铁,计算一下5.6g铁能产生多少氢气,再与0.195g作比较,若计算值比0.195g大,说明混有的金属产生氢气的能力不如铁,或者说根本就不会产生氢气;若计算值比0.195g小,说明混有的金属产生氢气的能力比铁强.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系,完成此类题目,可以首先采用极值法,然后采用平均值法进行.