某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，与一定质量的稀硫酸反应．待反应停止后，经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉．求：（1）可得氢气多少升？（已知该条件下2克氢气占体积22.4升）（2）生成硫酸亚铁多少克？

（1）根据题意可知，有6.5克Zn、2.7克Al、5.6g-2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了；设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，铁与硫酸反应生成氢气质量为y，铝与硫酸反应生成氢气质量为z，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H...
答案解析：（1）因为Cu和的金属活动性在（H）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的9.6克固体里肯定有全部的铜；除了铜外还剩2.8g固体应该是铁，因为锌和铝的活动性都比铁强，所以酸先与Zn，Al反应．那么就是6.5克Zn、2.7克Al、5.6g-2.8g=2.8克铁和硫酸完全反应了．根据反应的化学方程式和参与反应的锌、铁、铝的质量，就可计算出各自产生氢气的质量，然后再求出共产生氢气的质量，进而计算出可得氢气的体积；
（2）根据铁与硫酸反应的化学方程式和反应生成氢气的质量（或参与反应的铁的质量），列出比例式，就可计算出生成硫酸亚铁的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是正确分析题目中的数量关系．